Авторы: Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.
Издательство: Просвещение
Тип: Учебник
§ 8. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации
Вопросы и задания
1. Что означает выражение: «Степень диссоциации уксусной кислоты в данном растворе равна 0,3»?
Это означает, что в растворе отношения диссоциирующих молекул уксусной кислоты к общему числу её молекул равно 30 %. Уксусная кислота — слабый электролит.
2. Используя понятие «степень диссоциации», объясните смысл понятий «сильная кислота» и «слабая кислота».
Сильная кислота — кислота, при растворении в воде полностью распадающаяся на ионы, степень диссоциации её близок к 1.
Слабая кислота — кислота, при растворении в воде распадающаяся на ионы незначительно, степень диссоциации намного меньше 1.
3. Приведите примеры сильных и слабых электролитов. Где на практике необходимо учитывать силу электролитов?
Сильные электролиты: KCl, NaOH, H2SO4, HNO3, KOH.
Слабые электролиты: H2S, H2SO3, H3BO3, H2O, NH4OH.
Сильные электролиты диссоциируют полностью, диссоциация слабых может увеличиваться с разбавлением. В связи с этим уксусная кислота (применяемая в кулинарии) имеет очень низкую концентрацию — 9%.
4. Дан раствор слабого электролита. Как увеличить степень его диссоциации?
Увеличения степени диссоциации раствора электролита можно добиться путём добавления в него воды (разбавления).
Тестовые задания
1. Среди перечисленных электролитов сильным электролитом является:
1) сульфат меди(II)
2) сероводородная кислота
3) фосфорная кислота
4) гидроксид цинка
1) сульфат меди(II)
2. При полной диссоциации 1 моль нитрата меди(II) в растворе образуется
1) 3 моль катионов меди и 1 моль нитрат-ионов
2) 2 моль катионов меди и 3 моль нитрат-ионов
3) 1 моль катионов меди и 2 моль нитрат-ионов
4) 1 моль катионов меди и 3 моль нитрат-ионов
3) 1 моль катионов меди и 2 моль нитрат-ионов.
3. Выберите верную запись правой части уравнения диссоциации карбоната натрия.
1) = Na+ + CO3
2) = Na+ + 2СО3
3) = 2Na+ + СO3
4) = 2Na+ + НСО3
3) = 2Na+ + СO3.
