Вопросы к параграфу 5 — ГДЗ по Химии 9 класс Учебник Рудзитис, Фельдман

§ 5. Обратимые реакции. Понятие о химическом равновесии

Вопросы и задания

1. Составьте краткий план-конспект параграфа.

План-конспект параграфа:

1. Обратимые реакции — это реакции, которые протекают одновременно в двух противоположных направлениях — прямом и обратном.
2. Химическое равновесие — состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции.
3. Пока условия остаются неизменными (концентрация, температура, давление) состояние химического равновесия сохраняется.
4. Смещение химического равновесия происходит по принципу Ле Шателье: при изменении внешних условий химическое равновесие смещается в сторону той реакции, которая ослабляет это внешнее воздействие.
5. На смещение химического равновесия катализаторы влияния не оказывают.

2. Определите, в каком направлении сместится равновесие: а) при увеличении концентрации одного из исходных веществ; б) при повышении температуры; в) при повышении давления в следующих реакциях:

2SO2 + O2↔2SO3+Q

N2+3H2↔2NH3 + Q

N2 + O2↔2NO — Q

Реакция	Смещение равновесия
	а)	б)	в)
2SO2 + O2↔2SO3+Q	Равновесие сместится вправо (в сторону уменьшения концентрации исходного вещества).	Равновесие сместится влево (в сторону поглощения тепла).	Равновесие сместится вправо (в сторону меньшего давления).
N2+3H2↔2NH3 + Q			Равновесие сместится вправо (в сторону меньшего давления).
N2 + O2↔2NO — Q		Равновесие сместится вправо (в сторону поглощения тепла).	Равновесие сохранится (давление не изменяется).

3. Для какой химической реакции понижение температуры повлияет на смещение химического равновесия в сторону образования продуктов реакции?

3O2↔2O3 — Q

2H2O↔2H2 + O2 — Q

C3H6 +H2↔C3H8 + Q

C3H6 +H2↔C3H8 + Q

Тестовые задания

1. Обратимые химические реакции возможны между растворами:

1) ZnCl2 и Na2SO4

2) КОН и HNO3

3) KNO3 и Na3PO4

4) AgNO3 и NaCl

1) ZnCl2 и Na2SO4 и 3) KNO3 и Na3PO4.

2. Для смещения химического равновесия реакции

2NO + O2↔2NO2 + Q в сторону образования оксида азота(IV) необходимо:

1) повысить температуру

2) понизить температуру

3) уменьшить давление

4) увеличить давление

5) увеличить концентрацию оксида азота(II)

2), 4), 5).

3. На смещение химического равновесия реакции

2SO2 + O2↔2SO3 + Q в сторону образования оксида серы(IV) не оказывает влияния:

1) понижение температуры

2) увеличение давления

3) катализатор

4) увеличение концентрации оксида серы(IV)

3) катализатор.