Авторы: Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.
Издательство: Просвещение
Тип: Учебник
§ 29. Фосфор
Вопросы и задания
1. Азот встречается в природе в соединениях и в свободном состоянии, а фосфор — только в соединениях. Чем это объясняется?
Это объясняется большой химической активностью фосфора. Азот — неметалл менее активный, способен создавать инертную среду, вследствие этого его можно встретить в природе в свободном виде.
2. Охарактеризуйте свойства белого и красного фосфора. Какими опытами можно доказать, что белый и красный фосфор — видоизменения одного и того же элемента?
Белый фосфор | Красный фосфор |
Цвет: белый Светится в темноте Ядовитый Кристаллическая решётка: моллекулярная Реакция с кислородом при 40С На данный момент не используется При длительном воздействии высоких температур без доступа воздуха превращается в красный фосфор | Цвет: красный Не светится в темноте Не ядовитый Кристаллическая решётка: атомная Реакция с кислородом при 260С Используется в производстве спичек При длительном воздействии высоких температур превращается в пар, который при конденсации превращается в белый фосфор. |
3. Вычислите массовую долю (в процентах) азотной кислоты в растворе, если известно, что 200 г этого раствора полностью прореагировали с 4 г гидроксида натрия.
4. Рассчитайте массу раствора азотной кислоты (массовая доля HNO3 в нём равна 14%), требующегося на реакцию с 2 моль карбоната натрия.
Тестовые задания
1. Положительную степень окисления фосфор не проявляет в соединении
P2O5
PCl2
PH3
P2O3
3) PH3
2. Фосфор не вступает в реакцию
1) с кислородом
2) с водородом
3) с водой
4) с кальцием
3) с водой