Авторы: Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.
Издательство: Просвещение
Тип: Учебник
§ 16. Практическая работа №3.
Получение соляной кислоты и изучение её свойств
1. Получение соляной кислоты. Соберите прибор, как показано на рисунке 13 (см. с. 56). В пробирку насыпьте 2—3 г поваренной соли и прилейте концентрированную серную кислоту (2 : 1), чтобы она смочила всю соль. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой. Конец газоотводной трубки опустите в пробирку с водой так, чтобы он находился на расстоянии примерно 0,5—1,0 см от поверхности воды. Затем осторожно нагревайте смесь в первой пробирке в течение 5—6 мин. Следите, чтобы кислоту не перебросило в пробирку с водой! Напишите уравнения химических реакций, протекающих между концентрированной серной кислотой и хлоридом натрия при обычных условиях (образуется гидрокарбонат натрия) и при сильном нагревании. Чем вызвано появление во второй пробирке тонких струек, опускающихся вниз? Почему конец газоотводной трубки должен находиться на расстоянии 0,5—1,0 см от поверхности воды?
Получение соляной кислоты
|
Что делали |
Что наблюдали |
Вывод |
|
Насыпали 2-3 г. поваренной соли и прилили концентрированную кислоту (2:1). Закрыли пробирку пробкой с газоотводной трубкой, конец трубки опустили в пробирку с водой, чтобы он находился над уровнем воды на 1 см. нагрели смесь с помощью спиртовки. |
Появление в пробирке с водой тонких струек объясняются выделяющимся хлороводородом. Конец газоотводной трубки надо выставить на расстоянии 0,5 см, чтобы воду не засосало в пробирку с серной кислотой, иначе произойдёт взрыв и пробирка лопнет. |
В лаборатории соляную кислоту можно получить с помощью растворения в воде хлороводорода, который получают воздействием концентрированной H2SO4 на хлорид. |
2. Химические свойства соляной кислоты. Полученную при растворении хлороводорода в воде соляную кислоту разлейте поровну в шесть пробирок. В первую пробирку опустите лакмусовую бумагу, во вторую пробирку положите кусочек цинка или магниевые стружки, а в третью — кусочек меди. В четвертую пробирку поместите немного оксида меди (II) и нагрейте раствор. В пятую пробирку поместите немного свежеприготовленного гидроксида меди (II) в шестую — немного мела или другого карбоната. Со всеми ли металлами реагирует соляная кислота? Составьте уравнения реакций, протекающих между соляной кислотой и указанными металлами. Как объяснить образование в четвёртой и пятой пробирках растворов синего цвета, а в шестой — выделение газа? составьте уравнения соответствующих реакций.
Химические свойства соляной кислоты
|
Что делали |
Что наблюдали |
Вывод |
|
Пробирка №1 |
Лакмусовая бумажка окрашивается в красный цвет. |
Есть кислотные свойства. |
|
Пробирка №2 |
Выделяется бесцветный газ
|
Zn или Mg стоят левее водорода в ряду напряжений, поэтому реагируют с соляной кислотой с выделением водорода. |
|
Пробирка №3 |
Изменений не происходит |
Медь стоит правее водорода в ряду напряжений, поэтому реакция не идёт. |
|
Пробирка №4 |
Чёрный порошок растворяется, образуется раствор синего цвета.
|
Реагирует с основными оксидами. |
|
Пробирка №5 |
Синий осадок растворяется, образуется раствор синего цвета.
|
Реагирует с нерастворимыми основаниями. |
|
Пробирка №6 |
Выделяется бесцветный газ.
|
Реагирует с солями слабых кислот |
3. Распознавание соляной кислоты и её солей. В одну пробирку налейте 1-2 мл разбавленной соляной кислоты, во вторую — столько же раствора хлорида натрия, а в третью — раствор хлорида кальция.во все пробирки добавьте по нескольку капель раствора нитрата серебра (I) или нитрата свинца (II) Pb(NO3)2. Проверьте, растворяется ли выпавший осадок в концентрированной азотной кислоте. Напишите уравнения соответствующих реакций и подумайте, как можно отличить: а) соляную кислоту от других кислот; б) хлориды от других солей; в) растворы хлоридов от соляной кислоты. Почему вместо раствора нитрата серебра (I) можно также использовать раствор нитрата свинца (II)? Напишите уравнения проведенных реакций и ответьте на вопрос, что является реактивом на соляную кислоту и её соли.
Распознавание соляной кислоты её солей
|
Что делали |
Что наблюдали |
Вывод |
|
Прилили раствор нитрата серебра |
Взаимодействие с нитратом серебра является качественной реакцией на хлорид-ионы. |
|
|
Пробирка №1 |
Выпадение белого осадка, нерастворимого в азотной кислоте.
|
|
|
Пробирка №2 |
Выпадение белого осадка, нерастворимого в азотной кислоте.
|
|
|
Пробирка №3 |
|
Отличить а) и б) можно, применяя раствор нитрата серебра (I), потому что образовывается нерастворимый в концентрированной азотной кислоте белый осадок — хлорид серебра (I).
в) применить индикатор и щёлочь, при этом изменится цвет индикатора из кислотной среды в нейтральную в случае соляной кислоты.
Заменить раствор серебра (I) нитратом свинца можно, потому что идёт такая же качественная реакция с образованием белого осадка, но он растворяется в азотной кислоте.
4. Отчёт о работе оформите в виде таблицы.
Таблица представлена выше (пункты 1,2,3).