Авторы: Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.
Издательство: Просвещение
Тип: Учебник
§ 3. Скорость химических реакций
Вопросы и задания
1. Что такое скорость химической реакции и как её определяют?
Скорость химической реакции определяется концентрацией одного из реагирующих или образующихся веществ в единицу времени.
Скорость химической реакции можно найти по формуле:
2. Приведите примеры реакций, замедление или ускорение которых имеет положительное или отрицательное значение для производства либо в быту.
- Продукты питания при повышении температуры портятся быстрее (ускоряется процесс гниения и окисления);
- Ржавление стальных конструкций (ускоряется разрушение изделий);
- Выветривание горных пород протекает очень медленно, в течение тысячелетий.
3. В таблице 1 указаны условия, влияющие на скорость химических реакций, и даны примеры. Назовите для каждого условия один-два дополнительных примера, составьте уравнения реакций и дайте обоснование их осуществления.
Условия:
Природа реагирующих веществ.
Примеры:
Кальций и азот очень легко реагируют, а азот с кислородом — медленно и при определённых условиях (высокая температура, электрический разряд):
2Ca+O2→2CaO
N2+O2→2NO
Условия:
Концентрация реагирующих веществ.
Примеры:
Если добавить к соде концентрированную кислоту, пузырьки газа выделяются сильнее, чем при добавлении разбавленного раствора:
Na2CO3+H2CO4→Na2CO4+H2O+CO2↑
Условия:
Площадь поверхности реагирующих веществ.
Примеры:
При разжигании костра мелкие щепки загорятся быстрее, чем полено или бревно.
С+O2→CO2
Условия:
Температура.
Примеры:
Растворение оксида меди в кислоте происходит быстрее при нагревании, чем без него.
CuO+H2CO4→CuSO4+H2O
Условия:
Присутствие катализатора или ингибитора.
Примеры:
Производство аммиака ускоряется при использовании катализатора пористого железа.
N2+3H2→2HNO3
Ржавление железа замедляется ингибиторами коррозии.
2Fe+O2+2H2O→2Fe(OH)2
4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3
4. В сосуде ёмкостью 2 л газы А и В реагируют в соответствии с уравнением
А + В = 2С.
В начале реакции газа А было 0,4 моль, а через 2 с было обнаружено 0,2 моль продукта. Определите скорость реакции.
Тестовые задания
1. С большей скоростью идёт взаимодействие соляной кислоты
1) с Hg 2) с Zn 3) с Mg 4) с Fe
3) с Mg
2. Скорость реакции железа с соляной кислотой увеличится, если
1) добавить индикатор
2) повысить давление
3) измельчить кусок металла
4) понизить температуру раствора
3) измельчить кусок металла