Вопросы к параграфу 3 - ГДЗ по Химии 9 класс Учебник Рудзитис, Фельдман (решебник) - GDZwow

Вопросы к параграфу 3 — ГДЗ по Химии 9 класс Учебник Рудзитис, Фельдман

Вопросы к параграфу 3 - ГДЗ по Химии 9 класс Учебник Рудзитис, Фельдман (решебник) - GDZwow

Авторы: Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.

Издательство: Просвещение

Тип: Учебник

§ 3. Скорость химических реакций

Вопросы и задания

1. Что такое скорость химической реакции и как её определяют?

Скорость химической реакции определяется концентрацией одного из реагирующих или образующихся веществ в единицу времени.

Скорость химической реакции можно найти по формуле:

Вопросы к параграфу 3 - ГДЗ по Химии 9 класс Учебник Рудзитис, Фельдман (решебник) - GDZwow

2. Приведите примеры реакций, замедление или ускорение которых имеет положительное или отрицательное значение для производства либо в быту.

  • Продукты питания при повышении температуры портятся быстрее (ускоряется процесс гниения и окисления);
  • Ржавление стальных конструкций (ускоряется разрушение изделий);
  • Выветривание горных пород протекает очень медленно, в течение тысячелетий.

3. В таблице 1 указаны условия, влияющие на скорость химических реакций, и даны примеры. Назовите для каждого условия один-два дополнительных примера, составьте уравнения реакций и дайте обоснование их осуществления.

Условия:

Природа реагирующих веществ.

Примеры:

Кальций и азот очень легко реагируют, а азот с кислородом — медленно и при определённых условиях (высокая температура, электрический разряд):

2Ca+O2→2CaO

N2+O2→2NO

Условия:

Концентрация реагирующих веществ.

Примеры:

Если добавить к соде концентрированную кислоту, пузырьки газа выделяются сильнее, чем при добавлении разбавленного раствора:

Na2CO3+H2CO4→Na2CO4+H2O+CO2↑

Условия:

Площадь поверхности реагирующих веществ.

Примеры:

При разжигании костра мелкие щепки загорятся быстрее, чем полено или бревно.

С+O2→CO2

Условия:

Температура.

Примеры:

Растворение оксида меди в кислоте происходит быстрее при нагревании, чем без него.

CuO+H2CO4→CuSO4+H2O

Условия:

Присутствие катализатора или ингибитора.

Примеры:

Производство аммиака ускоряется при использовании катализатора пористого железа.

N2+3H2→2HNO3

Ржавление железа замедляется ингибиторами коррозии.

2Fe+O2+2H2O→2Fe(OH)2

4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3

4. В сосуде ёмкостью 2 л газы А и В реагируют в соответствии с уравнением

А + В = 2С.

В начале реакции газа А было 0,4 моль, а через 2 с было обнаружено 0,2 моль продукта. Определите скорость реакции.

Вопросы к параграфу 3 - ГДЗ по Химии 9 класс Учебник Рудзитис, Фельдман (решебник) - GDZwow

Тестовые задания

1. С большей скоростью идёт взаимодействие соляной кислоты

1) с Hg 2) с Zn 3) с Mg 4) с Fe

3) с Mg

2. Скорость реакции железа с соляной кислотой увеличится, если

1) добавить индикатор

2) повысить давление

3) измельчить кусок металла

4) понизить температуру раствора

3) измельчить кусок металла

Выберите параграф
Оцените статью
GDZwow
Adblock
detector