Авторы: Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.
Издательство: Просвещение
Тип: Учебник
§ 27. Азотная кислота
Вопросы и задания
1. Объясните, почему азотную кислоту относят к кислотам-окислителям. Какие ещё кислоты-окислители вам известны? Можно ли отнести к подобным кислотам соляную кислоту? Обсудите этот вопрос с соседом по парте.
Азотная кислота — кислота-окислитель, потому что она имеет наивысшую степень окисления азота +5. Поэтому атом азота легко принимает электроны и восстанавливается до степени окисления +4, +3, +2, +1, 0, -3.
Другие кислоты-окислители: H2SO4, HClO4, H2Cr2O7.
Соляная кислота имеет наименьшую отрицательную степень окисления хлора -1. Он не может принимать электроны и быть окислителем.
2. При взаимодействии разбавленной азотной кислоты с некоторыми металлами (Mg, Zn) может выделиться оксид азота(I) или азот. Напишите соответствующие уравнения окислительно-восстановительных реакций.
3. Напишите молекулярные, полные ионные и сокращённые ионные уравнения реакций, с помощью которых можно различить соляную, серную и азотную кислоты.
4. Приведите уравнения реакций: а) характерных только для азотной кислоты; б) общих для азотной и других кислот.
Характерные только для азотной кислоты | Общие для азотной кислоты и других кислот |
Разлагается при нагревании и под действием света По-разному реагирует с металлами В результате реакции концентрированной азотной кислоты с белками образуются вещества ярко-жёлтого цвета. | Полностью диссоциирует Взаимодействует с основными оксидами Взаимодействует с основаниями Взаимодействует с солями более слабых и летучих кислот |
5. Напишите уравнения реакций, протекающих между серебром и разбавленной, а также концентрированной азотной кислотой. Покажите переход электронов и подчеркните окислитель одной чертой, а восстановитель двумя.
6. Используя рисунок 26, подготовьте компьютерную презентацию на тему «Применение азотной кислоты».
При приготовлении презентации можно использовать следующую информацию:
Азотную кислоту применяют:
- В сельском хозяйстве (для изготовления аммиачной селитры — удобрения);
- В промышленности (изготовление взрывчатых веществ, синтетических красителей, искусственных волокон, пластических масс, в цветной металлургии);
- В медицине (изготовление некоторых лекарств, применяется азотная кислота для борьбы с заболеваниями кожи и ЖКТ, применение нитроглицерина людьми с сердечной недостаточностью);
- В полиграфии (травление печатных форм);
- В ювелирном деле (определение золота в золотом сплаве).
7. Какой объём аммиака (н. у.) потребуется для получения 50 т раствора с массовой долей азотной кислоты 0,5?
Тестовые задания
1. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.
1) HNO3→
2) NH4NO3 + КОН→
3) Cu(NO3)2 + КОН→
4) Zn(NO3)2(тв.) + H2SO4(конц.)→
- Г
- А
- Д
- Б
2. Азотная кислота не взаимодействует:
1) с оксидом углерода(IV)
2) с оксидом меди(II)
3) с карбонатом натрия
4) с гидроксидом алюминия
1) с оксидом углерода(IV)