Авторы: Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.
Издательство: Просвещение
Тип: Учебник
§ 46. Алюминий
Вопросы и задания
1. Пользуясь периодической таблицей и на основе представлений о строении атомов, поясните, как изменяются свойства элементов в ряду Na — Mg — Al.
От Na через Mg до Al относительные массы возрастают и постепенно ослабляются металлические (восстановительные) и усиливаются неметаллические (окислительные) свойства. Это происходит из-за увеличения количества электронов на внешнем энергетическом уровне и уменьшения радиуса. Чем количество электронов меньше и больше радиус (Na), тем сильнее проявляются восстановительные свойства.
2. Почему алюминий в природе встречается только в соединениях?
В электрохимическом ряду напряжений алюминий находится за самыми активными металлами. Он легко вступает в реакции с другими веществами и в природе встречается в составе разнообразных соединений.
3. Охарактеризуйте важнейшие природные соединения алюминия.
Каолинит
Боксит
Корунд
Ортоклаз или полевой шпат
Нефелин
4. Для получения алюминия из АlСl3 в качестве восстановителя можно использовать кальций. Охарактеризуйте этот процесс и составьте уравнение реакции, покажите переход электронов. Почему эту реакцию нельзя проводить в водном растворе?
Реакцию проводят в расплаве, а не в водном растворе, потому что кальций вступит в реакцию с водой:
5. Составьте уравнения реакций, в которых алюминий восстанавливает: а) галогены; б) железо; в) ионы водорода; г) серу; д) кислород. Покажите переход электронов.
6. Могут ли быть окислителями: а) атомы алюминия; б) ионы алюминия? Ответ подтвердите уравнениями реакций.
а) Атомы алюминия не могут быть окислителями, потому что металлы не имеют способности принимать электроны.
б) Ионы алюминия могут быть окислителями
7. Сколько потребуется алюминия, чтобы при реакции с соляной кислотой получить столько водорода, сколько его выделяется при взаимодействии 1 моль натрия с водой?
8. На сплав алюминия и меди подействовали избытком концентрированного раствора гидроксида натрия при нагревании. Выделилось 2,24 л некоторого газа (н. у.). Вычислите процентный состав сплава, если его общая масса была 10 г.
Тестовые задания
1. Схема строения иона Аl — это:
- 2,8
2. Один из способов получения металлов, например, по уравнению реакции
Fe2O3 + 2Аl = Аl2O3 + 2Fe называют:
Алюмотермией
3. Химическую реакцию, уравнение которой 2Аl + 6НСl→2АlСl3 + ЗН2↑, относят к реакциям:
1) соединения
2) разложения
3) обмена
4) замещения
4) замещения
4. Установите соответствие между названием минерала и его формулой.
1) боксит
2) корунд
3) каолинит
4) полевой шпат
А. Аl2O3
Б. К2O • Аl2O3 • 6SiO2
В. Аl2O3 • 2SiO2 • 2Н2O
Г. Аl2O3 • nН2O
- Г
- А
- В
- Б