Авторы: Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.
Издательство: Просвещение
Тип: Учебник
§ 6. Сущность процесса электролитической диссоциации
Вопросы и задания
1. Поясните, почему раствор сахара не проводит электрический ток, а раствор хлорида натрия проводит.
Раствор сахара — не электролит (не проводит электрический ток), так как его молекулы полярны и не образуют ионы при растворении в воде.
Раствор поваренной соли — электролит (проводит электрический ток), является ионным соединением с ионной кристаллической связью. пр растворении распадается на ионы, проводящие электрический ток:
.
2. Перечислите основные причины, вызывающие распад некоторых веществ на ионы при растворении их в воде или расплавлении.
Растворение:
- притяжение и действие полярных молекул воды на кристаллическую решётку;
- высокая диэлектрическая проницаемость воды.
Расплавление:
- усиление колебательных движений частиц при расплавлении, что ведёт к ослаблению связи и распаду кристаллической решётки.
3. Укажите различия в строении и свойствах ионов и атомов, например, для кальция и фтора.
На внешнем электронном уровне атом кальция имеет 2 электрона, он их легко отдает. В связи с этим кальций образует металлическую связь и является сильным восстановителем.
Ca )2)8)8)2
Ион кальция Ca+2 – катион, он не окисляется водой; участвует в образовании ионной связи.
Ca )2)8)8)0
У фтора на внешнем уровне имеется 7 электронов, до 8-ми электронной структуры не достаёт одного электрона. Следовательно, фтор – сильный окислитель.
F )2)7
Ион фтора F- — анион с завершенной внешней электронной оболочкой; участвует в образовании ионной связи.
F )2)8
4. Определите массу сульфида меди(II), образовавшегося в результате взаимодействия 5 моль сульфата меди(II) с сероводородной кислотой, взятой в избытке.
