Вопросы к параграфу 4 - ГДЗ по Химии 9 класс Учебник Рудзитис, Фельдман (решебник) - GDZwow

Вопросы к параграфу 4 — ГДЗ по Химии 9 класс Учебник Рудзитис, Фельдман

Вопросы к параграфу 4 - ГДЗ по Химии 9 класс Учебник Рудзитис, Фельдман (решебник) - GDZwow

Авторы: Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.

Издательство: Просвещение

Тип: Учебник

§ 4. Практическая работа №1.

Изучение влияния условий проведения химической реакции на её скорость

1. Влияние природы реагирующих веществ. 1) В три пробирки налейте соляную кислоту. В первую пробирку положите кусочек магния, во вторую — кусочек цинка, в третью — кусочек меди. Что наблюдаете? Какая из реакций протекает быстрее? 2) Налейте в одну пробирку соляной кислоты, в другую — такое же количество уксусной кислоты (концентрация кислот должна быть одинаковой). Опустите в каждую пробирку по две гранулы цинка. Определите, какая реакция протекает быстрее.

1)

Металл

Что наблюдаем

Уравнение химической реакции

Вывод

Mg

Интенсивное выделение газа

Вопросы к параграфу 4 - ГДЗ по Химии 9 класс Учебник Рудзитис, Фельдман (решебник) - GDZwow

Скорость химической реакции между металлом и кислотой увеличивается, когда применяют более активный металл.

Zn

Образование пузырьков газа

Вопросы к параграфу 4 - ГДЗ по Химии 9 класс Учебник Рудзитис, Фельдман (решебник) - GDZwow

Cu

Ничего не происходит

Реакции нет.

2)

Кислота

Что наблюдаем

Уравнение химической реакции

Вывод

HCl

Выделение газа

Вопросы к параграфу 4 - ГДЗ по Химии 9 класс Учебник Рудзитис, Фельдман (решебник) - GDZwow

Скорость химической реакции между цинком и кислотой увеличивается, когда применяют более сильную кислоту.

HC3COOH

Образование пузырьков газа

Вопросы к параграфу 4 - ГДЗ по Химии 9 класс Учебник Рудзитис, Фельдман (решебник) - GDZwow

2. Влияние концентрации реагирующих веществ. В две пробирки поместите по одной грануле цинка. В одну пробирку прилейте 1 мл 30%-ной соляной кислоты, в другую — 1 мл 10%-ной соляной кислоты. Где более интенсивно проходит реакция? Почему?

Кислота

Что наблюдаем

Уравнение химической реакции

Вывод

30% HCI

Выделение газа

Вопросы к параграфу 4 - ГДЗ по Химии 9 класс Учебник Рудзитис, Фельдман (решебник) - GDZwow

Скорость реакции тем выше, чем выше концентрация кислоты.

10% HCI

Образование пузырьков газа

3. Влияние поверхности соприкосновения реагентов. В одну пробирку опустите кусочек мела, в другую насыпьте немного порошка мела. Налейте в пробирки по 1,5 мл соляной кислоты одинаковой концентрации. Есть ли разница в скорости выделения газа?

Что наблюдаем

Уравнение химической реакции

Вывод

CaCO3 (кусочек)

Образование пузырьков газа

Вопросы к параграфу 4 - ГДЗ по Химии 9 класс Учебник Рудзитис, Фельдман (решебник) - GDZwow

Если вещество находится в измельчённом виде, газ выделяется интенсивнее, так как увеличивается площадь поверхности соприкосновения веществ.

CaCO3 (порошок)

Выделение газа

4. Влияние температуры. В две пробирки опустите по одной грануле цинка. Налейте в каждую пробирку по 1 мл соляной кислоты одинаковой концентрации. Одну пробирку опустите в стакан с горячей водой. Сравните интенсивность выделения пузырьков водорода в пробирках и сделайте вывод о влиянии температуры на скорость химической реакции.

Нагревание

Что наблюдаем

Уравнение химической реакции

Вывод

Есть

Выделение газа

Вопросы к параграфу 4 - ГДЗ по Химии 9 класс Учебник Рудзитис, Фельдман (решебник) - GDZwow

При возрастании температуры среды (при нагревании пробирки с помощью горячей воды) реакция идёт интенсивнее.

Нет

Образование пузырьков газа

5. Влияние катализатора. В пробирку налейте 1 мл пероксида водорода и внесите тлеющую лучинку. не прикасаясь к жидкости. Что наблюдаете? Добавьте к пероксиду водорода несколько кристалликов оксида марганца(IV) МnO2, и снова внесите тлеющую лучинку. Что наблюдаете? Какую роль играет МnO2?

Наличие MnO2

Что наблюдаем

Уравнение химической реакции

Вывод

Есть

Изменений не наблюдается

Вопросы к параграфу 4 - ГДЗ по Химии 9 класс Учебник Рудзитис, Фельдман (решебник) - GDZwow

При помещении тлеющей лучинки в пробирку с перекисью водорода изменений не наблюдается, потому что кислорода слишком мало. В присутствии MnO2 в качестве катализатора, разложение перекиси водорода ускоряется, кислород выделяется быстрее, лучинка загорается.

Нет

Тлеющая лучинка вспыхивает

6. Отчет о работе составьте в произвольной форме и сделайте общий вывод.

На скорость взаимодействия веществ влияют такие факторы, как: природа химических веществ, их концентрация, площадь поверхности контакта, температура и наличие/отсутствие катализатора. Скорость химической реакции увеличивают такие факторы, как: высокая активность взаимодействующих веществ, их высокая концентрация, большая площадь соприкосновения, высокая температура и присутствие катализатора.

Выберите параграф
Оцените статью
GDZwow
Adblock
detector