Авторы: Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.
Издательство: Просвещение
Тип: Учебник
§ 4. Практическая работа №1.
Изучение влияния условий проведения химической реакции на её скорость
1. Влияние природы реагирующих веществ. 1) В три пробирки налейте соляную кислоту. В первую пробирку положите кусочек магния, во вторую — кусочек цинка, в третью — кусочек меди. Что наблюдаете? Какая из реакций протекает быстрее? 2) Налейте в одну пробирку соляной кислоты, в другую — такое же количество уксусной кислоты (концентрация кислот должна быть одинаковой). Опустите в каждую пробирку по две гранулы цинка. Определите, какая реакция протекает быстрее.
1)
|
Металл |
Что наблюдаем |
Уравнение химической реакции |
Вывод |
|
Mg |
Интенсивное выделение газа |
|
Скорость химической реакции между металлом и кислотой увеличивается, когда применяют более активный металл. |
|
Zn |
Образование пузырьков газа |
|
|
|
Cu |
Ничего не происходит |
Реакции нет. |
2)
|
Кислота |
Что наблюдаем |
Уравнение химической реакции |
Вывод |
|
HCl |
Выделение газа |
|
Скорость химической реакции между цинком и кислотой увеличивается, когда применяют более сильную кислоту. |
|
HC3COOH |
Образование пузырьков газа |
|
|
2. Влияние концентрации реагирующих веществ. В две пробирки поместите по одной грануле цинка. В одну пробирку прилейте 1 мл 30%-ной соляной кислоты, в другую — 1 мл 10%-ной соляной кислоты. Где более интенсивно проходит реакция? Почему?
|
Кислота |
Что наблюдаем |
Уравнение химической реакции |
Вывод |
|
30% HCI |
Выделение газа |
|
Скорость реакции тем выше, чем выше концентрация кислоты. |
|
10% HCI |
Образование пузырьков газа |
3. Влияние поверхности соприкосновения реагентов. В одну пробирку опустите кусочек мела, в другую насыпьте немного порошка мела. Налейте в пробирки по 1,5 мл соляной кислоты одинаковой концентрации. Есть ли разница в скорости выделения газа?
|
Что наблюдаем |
Уравнение химической реакции |
Вывод |
|
|
CaCO3 (кусочек) |
Образование пузырьков газа |
|
Если вещество находится в измельчённом виде, газ выделяется интенсивнее, так как увеличивается площадь поверхности соприкосновения веществ. |
|
CaCO3 (порошок) |
Выделение газа |
4. Влияние температуры. В две пробирки опустите по одной грануле цинка. Налейте в каждую пробирку по 1 мл соляной кислоты одинаковой концентрации. Одну пробирку опустите в стакан с горячей водой. Сравните интенсивность выделения пузырьков водорода в пробирках и сделайте вывод о влиянии температуры на скорость химической реакции.
|
Нагревание |
Что наблюдаем |
Уравнение химической реакции |
Вывод |
|
Есть |
Выделение газа |
|
При возрастании температуры среды (при нагревании пробирки с помощью горячей воды) реакция идёт интенсивнее. |
|
Нет |
Образование пузырьков газа |
5. Влияние катализатора. В пробирку налейте 1 мл пероксида водорода и внесите тлеющую лучинку. не прикасаясь к жидкости. Что наблюдаете? Добавьте к пероксиду водорода несколько кристалликов оксида марганца(IV) МnO2, и снова внесите тлеющую лучинку. Что наблюдаете? Какую роль играет МnO2?
|
Наличие MnO2 |
Что наблюдаем |
Уравнение химической реакции |
Вывод |
|
Есть |
Изменений не наблюдается |
|
При помещении тлеющей лучинки в пробирку с перекисью водорода изменений не наблюдается, потому что кислорода слишком мало. В присутствии MnO2 в качестве катализатора, разложение перекиси водорода ускоряется, кислород выделяется быстрее, лучинка загорается. |
|
Нет |
Тлеющая лучинка вспыхивает |
6. Отчет о работе составьте в произвольной форме и сделайте общий вывод.
На скорость взаимодействия веществ влияют такие факторы, как: природа химических веществ, их концентрация, площадь поверхности контакта, температура и наличие/отсутствие катализатора. Скорость химической реакции увеличивают такие факторы, как: высокая активность взаимодействующих веществ, их высокая концентрация, большая площадь соприкосновения, высокая температура и присутствие катализатора.