Автор: Габриелян О.С.
Издательство: Дрофа
Тип: Учебник
Практическая работа №8
Свойства кислот, оснований, оксидов и солей
Задание 1
Вариант 1
Химические свойства соляной кислоты
1. Реакция с активным металлом с выделением водорода
2. Реакция с оксидом металла
Оксид меди (I)- порошок черного цвета, нерастворимый в воде. Если прилить раствор соляной кислоты и подогреть, нерастворимый черный осадок исчезает, раствор становится бирюзовым.
Получаем раствор хлорида меди (I) в воде.
3. Реакция с щелочью (нейтрализации)
4. Реакция с нерастворимым основанием
Нерастворимый осадок гидроксида железа (II) бурого цвета превращается в прозрачный желтый раствор растворимого хлорида железа (III).
5. Реакция с солью
Вариант 2
Химические свойства серной кислоты
1. Реакция с активным металлом с выделением водорода
2. Реакция с оксидом металла
Оксид меди (II)- порошок черного цвета, нерастворимый в воде. Если прилить раствор серной кислоты и подогреть, нерастворимый черный осадок исчезает, раствор становится голубым.
Получаем раствор сульфида меди (II) в воде.
3. Реакция с щелочью (нейтрализация)
4. Реакция с нерастворимым основанием
Нерастворимый осадок гидроксида железа (II) зелено-бурого цвета превращается в прозрачный светло-желтый раствор растворимого сульфата железа (II).
5. Реакция с солью
Задание 2
Вариант 1
Химические свойства раствора гидроксида натрия
1. Реакция с кислотой (нейтрализация)
2. Реакция с кислотным оксидом
Углекислый газ- выдох через соломинку.
3. Реакция с солью
Полученный осадок гидроксида меди (II)- темно-голубого цвета, нерастворим в воде, образует суспензию.
Вариант 2
Получение и химические свойства гидроксида железа (III)
Нерастворимый осадок гидроксида железа (III) бурого цвета превращается в прозрачный желтый раствор растворимого хлорида железа (III).
2. Реакция разложения
После выпаривания получаем оксид железа (III) красно-коричневого цвета.
Задание 3
Вариант 1
Получение и химические свойства сернистого газа.
Закроем пробирку пробкой с газоотводной трубкой.
Будем нагревать пробирку каждый раз, когда нужно получить выход газа, а газоотводную трубку направлять в пробирку с реактивами для исследований.
После выпаривания получаем кристаллы белого цвета- кристаллогидрат сульфита кальция.
Используется в пищевой промышленности (добавка E226).
4. Реакция с галогенами
Образует кислоты:
Синяя лакмусовая бумажка краснеет.
Вариант 2
Химические свойства оксида кальция
1. Реакция с водой
Протекает бурно, с парообразованием
Раствор становится малиновым- реакция на щелочную среду.
2. Реакция с кислотным оксидом
После выпаривания получаем кристаллы белого цвета- кристаллогидрат сульфита кальция.
Используется в пищевой промышленности (добавка E226).
3. Реакция с кислотой
Задание 4
Вариант 1
Химические свойства хлорида железа (II)
1. Реакция с кислотой
выпадает осадок фосфата железа (II) белого цвета.
2. Реакция с щелочью
Выпадает зелено-бурый осадок нерастворимого гидроксида железа (II).
3. Реакция с солью
Выпадает белый осадок нерастворимого хлорида серебра.
4. Реакция замещения с металлом
Магнит притягивает частица железа.
Вариант 2
Химические свойства хлорида меди (II)
1. Реакция с кислотой
выпадает осадок фосфата меди (II) голубого цвета.
2. Реакция с щелочью
Полученный осадок гидроксида меди (II)- темно-голубого цвета, нерастворим в воде, образует суспензию.
3. Реакция с солью
Выпадает белый осадок нерастворимого хлорида серебра.
4. Реакция с металлом
5. Реакция восстановления до хлорида меди (I) с медью
Раствор обесцветился, образовался комплекс осадка нерастворимого хлорида меди (I) и меди.