Рассмотрим ответы на Вопросы к параграфу 50 из учебника по химии для 8 класса Кузнецовой
Вопросы перед параграфом
Что называется химическим уравнением, каковы смысл и значение?
Какую роль в изучении химии играют схемы окислительно-восстановительных реакций? Сформулируйте закон сохранения масс. Дайте определение и раскройте смысл и значении коэффициентов.Вопросы после параграфа
1. Сформулируйте правило сохранения числа электронов в ОВР и укажите его значение для составления уравнений этих реакций.
2. Расставьте коэффициенты в приведенном уравнении реакции методом электронного баланса, используя два приёма их составления:
NH3 + O2 ⟶ N2 + H2O.
3. Вычислите массу (г) сульфата бария, который может быть получен при добавлении к 50 г 20,8%-го раствора хлорида бария серной кислоты.
4. Используя алгоритмическое предписание, расставьте коэффициенты в следующем уравнении:
H2S + Cl2 + H2O ⟶ H2SO4 + HCl.
5. Над стрелками укажите количество электронов, отданных или принятых атомами или ионами химических элементов.
1) Cl 0 ⟶ Cl –;
2) Cl – ⟶ Cl 0;
3) Cl + ⟶ Cl –;
4) Cl+5 ⟶ Cl –.
6. Вычислите количество вещества (моль) гидроксида железа (III), полученного в химической реакции хлорида железа (III) с 200 г раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 0,30.
7. Выразите всю совокупность знаний, требуемых для истолкования сущности ОВР, наглядной схемой. Результат работы обсудите с товарищем.
Вопросы перед параграфом
Что называется химическим уравнением, каковы смысл и значение?
Какую роль в изучении химии играют схемы окислительно-восстановительных реакций? Сформулируйте закон сохранения масс. Дайте определение и раскройте смысл и значении коэффициентов.Вопросы после параграфа
1. Сформулируйте правило сохранения числа электронов в ОВР и укажите его значение для составления уравнений этих реакций.
2. Расставьте коэффициенты в приведенном уравнении реакции методом электронного баланса, используя два приёма их составления:
NH3 + O2 ⟶ N2 + H2O.
3. Вычислите массу (г) сульфата бария, который может быть получен при добавлении к 50 г 20,8%-го раствора хлорида бария серной кислоты.
4. Используя алгоритмическое предписание, расставьте коэффициенты в следующем уравнении:
H2S + Cl2 + H2O ⟶ H2SO4 + HCl.
5. Над стрелками укажите количество электронов, отданных или принятых атомами или ионами химических элементов.
1) Cl 0 ⟶ Cl –;
2) Cl – ⟶ Cl 0;
3) Cl + ⟶ Cl –;
4) Cl+5 ⟶ Cl –.
6. Вычислите количество вещества (моль) гидроксида железа (III), полученного в химической реакции хлорида железа (III) с 200 г раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 0,30.
7. Выразите всю совокупность знаний, требуемых для истолкования сущности ОВР, наглядной схемой. Результат работы обсудите с товарищем.
Параграфы
§1§2§3§4§5§6§7§8§9§10§11§12§13§14§15§16§17§18§19§20§21§22§23§24§25§26§27§28§29§30§31§32§33§34§35§36§37§38§39§40§41§42§43§44§45§46§47§48§49§50§51
Лабораторный опыт
Выберите номер параграфа
Выберите номер параграфа
Практическая работа