Рассмотрим ответы на Вопросы к параграфу 36 из учебника по химии для 8 класса Кузнецовой
Вопросы перед параграфом
Почему щелочи относят к гидроксидам?
Вопросы после параграфа
1. С помощью уравнений реакций проиллюстрируйте химические свойства едкого кали KOH, известковой воды, баритовой воды – Ba(OH)2.
2. Подумайте, какие правила предосторожности следует соблюдать при приготовлении растворов щелочей.
3. Из варианта I малого химического тренажера (см. табл. 20, с. 144) выберите вещества, способные вступать во взаимодействие с соляной кислотой. Составьте уравнения соответствующих реакций.
4. Как вы думаете, целесообразно ли в промышленности получать щелочи способами, рассмотренными в данном параграфе? Ответ обоснуйте.
5. В трёх пробирках находятся образцы твердых веществ: гидроксида натрия, гидроксида кальция и оксида цинка. Как различить эти вещества?
6. В трёх пробирках находятся растворы соляной кислоты, едкого натра и известковой воды. Предложите самый короткий способ их определения.
7. Составьте уравнения реакций, раскрывающие схему превращений:
а) Ca ⟶ CaO ⟶ Ca(OH)2 ⟶ Ca3(PO4)2;
б) BaO ⟶ Ba(OH)2 ⟶ Ba(NO3)2.
8. Вычислите объем (л) оксида углерода (IV) (н.у.), который можно получить из 500 г карбоната кальция
Вопросы перед параграфом
Почему щелочи относят к гидроксидам?
Вопросы после параграфа
1. С помощью уравнений реакций проиллюстрируйте химические свойства едкого кали KOH, известковой воды, баритовой воды – Ba(OH)2.
2. Подумайте, какие правила предосторожности следует соблюдать при приготовлении растворов щелочей.
3. Из варианта I малого химического тренажера (см. табл. 20, с. 144) выберите вещества, способные вступать во взаимодействие с соляной кислотой. Составьте уравнения соответствующих реакций.
4. Как вы думаете, целесообразно ли в промышленности получать щелочи способами, рассмотренными в данном параграфе? Ответ обоснуйте.
5. В трёх пробирках находятся образцы твердых веществ: гидроксида натрия, гидроксида кальция и оксида цинка. Как различить эти вещества?
6. В трёх пробирках находятся растворы соляной кислоты, едкого натра и известковой воды. Предложите самый короткий способ их определения.
7. Составьте уравнения реакций, раскрывающие схему превращений:
а) Ca ⟶ CaO ⟶ Ca(OH)2 ⟶ Ca3(PO4)2;
б) BaO ⟶ Ba(OH)2 ⟶ Ba(NO3)2.
8. Вычислите объем (л) оксида углерода (IV) (н.у.), который можно получить из 500 г карбоната кальция
Параграфы
§1§2§3§4§5§6§7§8§9§10§11§12§13§14§15§16§17§18§19§20§21§22§23§24§25§26§27§28§29§30§31§32§33§34§35§36§37§38§39§40§41§42§43§44§45§46§47§48§49§50§51
Лабораторный опыт
Выберите номер параграфа
Выберите номер параграфа
Практическая работа