§27. Серная кислота
Вопросы в конце параграфа
1. В двух закрытых склянках одинакового объёма находятся вода и концентрированная серная кислота. Как определить содержимое каждой склянки, не открывая их?
2. Неизвестная жидкость смешивается с водой. Её водный раствор окрашивает лакмус в красный цвет и дает белый осадок с нитратом бария. Назовите неизвестную жидкость.
3. Для производства сульфата свинца (I) используются нитрат свинца (I) и серная кислота. Напишите уравнение реакции производства сульфата свинца и объясните, почему она идёт до конца.
4. Какова массовая доля воды в медном купоросе?
5. Напишите уравнения реакций взаимодействия цинка с разбавленной и концентрированной серной кислотой.
6. Сернистый газ можно получить взаимодействием концентрированной серной кислоты с ртутью. Напишите уравнение реакции, зная, что ртуть в образующейся соли двухвалентна.
7. Почему серную кислоту иногда называют «хлебом» химической промышленности?
8. Какой элемент является окислителем при взаимодействии металла с разбавленной серной кислотой?
9. Сколько граммов твердого гидроксида натрия потребуется для полной нейтрализации 200 г 9,8%-го раствора серной кислоты?
10. Определите массовую долю меди в медно-цинковом сплаве, если известно, что 1 г сплава реагирует с разбавленной серной кислотой с выделением 112 мл газа (н. у.).
11. Под действием концентрированной серной кислоты сахароза С12Н22O11 превращается в черную массу, из которой затем начинают выделяться газы. Объясните эти процессы и напишите уравнения реакций.
12. Концентрированная серная кислота используется для осушения газов. Какие из перечисленных ниже газов: воздух, водород, аммиак, углекислый газ, сероводород — можно осушать с помощью H2SO4?