§12. Кислотность среды. Водородный показатель
Вопросы в конце параграфа
1. Водный раствор имеет щелочную среду. О присутствии каких ионов это свидетельствует?
2. Из приведённого списка выпишите формулы веществ, растворы которых имеют среду: а) кислотную; б) щелочную.
3. Дождевая вода имеет pH=5,6. Что это значит? Какое вещество, содержащееся в воздухе, при растворении в воде создаёт эту среду?
4. В состав каменного угля, используемого на теплоэлектростанциях, входят соединения азота и серы. Выброс в атмосферу продуктов его сжигания приводит к выпадению кислотных дождей, содержащих небольшие количества азотной или серной кислот. Какие значения pH имеет кислотная дождевая вода – больше или меньше 7,0?
5. Зависит ли pH раствора сильной кислоты от её концентрации?
6. Какую окраску имеет лакмус в растворах: а) NaOH; б) HCl; в) NaCl?
7. Напишите уравнение диссоциации гидроксида бария. Какой цвет имеют лакмус, фенолфталеин и метилоранж в растворе этого вещества?
8. В двух пробирках находятся растворы азотной кислоты и нитрата калия. Какой индикатор нужно использовать, чтобы определить, где находится раствор соли?
9. В трёх пробирках находятся растворы гидроксида бария, азотной кислоты и нитрата кальция. Как с помощью одного реактива можно распознать эти растворы?
10. К раствору, содержащему 1 моль гидроксида калия, прилили фенолфталеин. Изменится ли окраска раствора, если к нему затем добавить соляную кислоту, содержащую: а) 0,5 моль; б) 1 моль; в) 1,5 моль HCl?
11. Имеются три раствора одинаковой концентрации: KOH, HNO3, H2S. Расположите их в порядке увеличения pH раствора. Ответ подтвердите уравнениями электролитической диссоциации.