§16 Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
Вопросы в конце параграфа
1. Напишите уравнение горения кальция в кислороде. Какое вещество теряет, а какое принимает электроны? Назовите окислитель и восстановитель.
2. Напишите уравнения реакций восстановления водородом оксида свинца (II), оксида меди (I), оксида азота (IV) до простых веществ. Расставьте в них коэффициенты, пользуясь методом электронного баланса. Назовите окислители и восстановители.
3. В бромиде алюминия алюминий находится в высшей степени окисления, а бром – в низшей. Могут ли выступать в роли окислителя входящие в состав этого соединения атомы: а) алюминия; б) брома? А в роли восстановителя? Ответ поясните, используя уравнения реакций
4. Составьте уравнения полуреакций окисления и восстановления, назовите атом-окислитель и атом-восстановитель. Используя метод электронного баланса, найдите коэффициенты в схемах следующих реакций
5. На хлорирование алюминия было затрачено 11,2 л хлора (в пересчёте на н.у.). Рассчитайте массу алюминия, вступившего в реакцию.
6. Иногда элемент-окислитель и элемент-восстановитель входят в состав одного и того же соединения. В этом случае окислительно-восстановительную реакцию называют внутримолекулярной. Примером может служить разложение воды на простые вещества под действием электрического тока. Составьте уравнение реакции, назовите окислитель и восстановитель.
7. Напишите уравнения реакций горения в кислороде следующих веществ: железа, водорода, фосфора, аммиака NH3, оксида углерода (II), метана CH4. В каждой реакции определите элемент-восстановитель.
8. Напишите уравнения реакций восстановления водородом следующих веществ: оксида вольфрама (VI), оксида хрома (III), оксида титана (IV). В каждой реакции определите элемент-окислитель.
9. Железо может быть получено восстановлением оксида железа (III) углеродом, водородом, алюминием. Напишите уравнения реакций. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Назовите окислитель и восстановитель в каждой реакции.
10. При освещении фтор реагирует с инертным газом ксеноном с образованием фторида ксенона (II) XeF2. Напишите уравнение реакции. Сколько граммов фторида ксенона (II) можно получить из 11,2 л (н. у.) ксенона Xe, если выход продукта реакции составляет 20% от теоретически возможного?
11. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в следующих схемах реакций: