Рассмотрим ответы на Параграф 31 из учебника по химии для 9 класса Кузнецовой
Глава 7. Подгруппа азота и её типичные представители.
§31. Соединения фосфора.
Вопрос в начале параграфа
Укажите формы и характер высших кислородных и водородных соединений фосфора как элемента VA-группы.
Приведите примеры реакций, указывающих на принадлежность оксида фосфора (V) к кислотным оксидам, и составьте их уравнения. Почему, в отличие от азота, фосфор в свободном виде в природе не встречается?
Проблема
Наиболее полно диссоциация идёт по первой ступени, каждый последующий ион Н+ отщепляется труднее. Почему?
Задание
Запишите уравнения реакций получения всех видов солей фосфорной кислоты при взаимодействии ее с гидроксидом натрия. Отразите их сущность сокращёнными ионными уравнениями. (Ориентируйтесь по таблице растворимости!)
Вопросы в конце параграфа
1. Опишите строение и свойства фосфина.
2. Дайте характеристику строения и свойств оксида фосфора (V). В чём причина его способности к димеризации?
3. Фосфорную кислоту можно получить, обработав измельченный фосфат кальция кислотой
1) соляной
2) уксусной
3) серной
4) азотной
Выберите правильный ответ, запишите уравнение этой химической реакции, укажите тип реакции.
4. Составьте формулы возможных солей фосфорной кислоты с аммиаком, кальцием, алюминием. Назовите их.
5. Составьте уравнения реакций следующих превращений: Ca3(PO4)2 ⟶ P ⟶ P2O5 ⟶ Ca (H2PO4)2 ⟶ Ca3(PO4)2 Укажите условия их протекания.
6. Почему при действии на раствор гидроксида кальция избытка фосфорной кислоты образующийся вначале осадок исчезает? Объяснение подтвердите уравнениями реакций.
7. Можно ли использовать в лаборатории оксид фосфора (V) для осушки следующих газов: углекислый газ, сероводород, кислород, аммиак, сернистый газ? Ответ аргументируйте.
8. Какую массу (г) раствора с массовой долей фосфорной кислоты 40% можно получить из минерала фосфорита массой 100 кг, содержащего 93% Ca3(PO4)2?
9. Какая масса (г) оксида фосфора (V) образуется при полном сгорании фосфина PH3, полученного из фосфида кальция массой 18,2 г?
Глава 7. Подгруппа азота и её типичные представители.
§31. Соединения фосфора.
Вопрос в начале параграфа
Укажите формы и характер высших кислородных и водородных соединений фосфора как элемента VA-группы.
Приведите примеры реакций, указывающих на принадлежность оксида фосфора (V) к кислотным оксидам, и составьте их уравнения. Почему, в отличие от азота, фосфор в свободном виде в природе не встречается?
Проблема
Наиболее полно диссоциация идёт по первой ступени, каждый последующий ион Н+ отщепляется труднее. Почему?
Задание
Запишите уравнения реакций получения всех видов солей фосфорной кислоты при взаимодействии ее с гидроксидом натрия. Отразите их сущность сокращёнными ионными уравнениями. (Ориентируйтесь по таблице растворимости!)
Вопросы в конце параграфа
1. Опишите строение и свойства фосфина.
2. Дайте характеристику строения и свойств оксида фосфора (V). В чём причина его способности к димеризации?
3. Фосфорную кислоту можно получить, обработав измельченный фосфат кальция кислотой
1) соляной
2) уксусной
3) серной
4) азотной
Выберите правильный ответ, запишите уравнение этой химической реакции, укажите тип реакции.
4. Составьте формулы возможных солей фосфорной кислоты с аммиаком, кальцием, алюминием. Назовите их.
5. Составьте уравнения реакций следующих превращений: Ca3(PO4)2 ⟶ P ⟶ P2O5 ⟶ Ca (H2PO4)2 ⟶ Ca3(PO4)2 Укажите условия их протекания.
6. Почему при действии на раствор гидроксида кальция избытка фосфорной кислоты образующийся вначале осадок исчезает? Объяснение подтвердите уравнениями реакций.
7. Можно ли использовать в лаборатории оксид фосфора (V) для осушки следующих газов: углекислый газ, сероводород, кислород, аммиак, сернистый газ? Ответ аргументируйте.
8. Какую массу (г) раствора с массовой долей фосфорной кислоты 40% можно получить из минерала фосфорита массой 100 кг, содержащего 93% Ca3(PO4)2?
9. Какая масса (г) оксида фосфора (V) образуется при полном сгорании фосфина PH3, полученного из фосфида кальция массой 18,2 г?
Параграфы
§1§2§3§4§5§6§7§8§9§10§11§12§13§14§15§16§17§18§19§20§21§22§23§24§25§26§27§28§29§30§31§32§33§34§35§36§37§38§39§40§41§42§43§44§45§46§47§48§49§50§51§52§53§54§55§56§57
Практические работы
Творческие задания