1. Дайте определение ковалентной связи. Рассмотрите её образование на примере молекулы водорода.
2. Сколько электронных пар и неспаренных электронов содержат: а) атом фтора; б) молекула фтора?
3. Приведите электронную формулу молекулы воды. Сколько химических связей образует атом кислорода в этой молекуле?
4. Изобразите процесс образования молекул хлороводорода HCl, сероводорода и аммиака NH3 из атомов.
5. Составьте электронную формулу молекулы кислорода O2. Сколько электронных пар участвует в образовании ковалентной связи между атомами кислорода? Выполняется ли правило октета?
6. Молекула оксида азота (II) NO – исключение из правила октета. Составьте электронную формулу этой молекулы. Сколько неспаренных электронов она содержит? Сколько электронных пар участвует в образовании химической связи в этой молекуле?
7. Даны три электронные формулы: рис.02
Какие из перечисленных ниже формул веществ соответствуют каждой из них: NH3, HCl, O2, F2, N2, H2, HBr, Cl2?
8. Молекула воды может взаимодействовать с ионом водорода H+. Новая связь O–H образуется по донорно-акцепторному механизму. Составьте электронную формулу полученного иона гидроксония H3O+. Назовите донор и акцептор.